ÉQUATION-BILAN

Description

Une équation-bilan permet de décrire une réaction chimique.
Comme pour une recette de cuisine, on a les ingrédients de départ (réactifs) et le plat final (produits formés). La transformation qui se réalise est la réaction chimique.

Principe

REACTIFS PRODUITS FORMES

Une équation-bilan obéit à deux lois :

Conservation de la matière
Conservation des masses

Cela signifie simplement que : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme." (Lavoisier 1743-1794)

Exemples :

Combustion du soufre dans le dioxygène.

On porte un morceau de soufre (S) à incandescence, puis on le place dans un flacon contenant de dioxygène (O₂). Le soufre s'enflamme et une épaisse fumée blanche envahit le flacon : c'est du dioxyde de soufre (SO₂).

Combustion du soufre

Cette réaction se traduit par l'équation bilan suivante :

S + O₂

1 atome de S
2 atomes de O

—>

SO₂

1 atome de S
2 atomes de O

Voir l'expérience (format .mpg - 1,4 Mo) :

Combustion de l'heptane dans dioxygène.

La combustion d'un hydrocarbure (composé organique formé de carbone et d'hydrogène) tel que l'heptane C₇H₁₆ (essence voiture) dégage du dioxyde de carbone CO₂ (gaz carbonique) et de l'eau H₂O.

Lorsque le nombre des différents atomes n'est pas le même au départ et à l'arrivée, la loi de la conservation de la matière n'est pas respectée. Il faut donc équilibrer la réaction.

AVANT

C₇H₁₆ + O₂

7 atomes de C
16 atomes de H
2 atomes de O

—>

CO₂ + H₂O

1 atome de C
2 atomes de H
2 + 1 = 3 atomes de O

APRES

C₇H₁₆ + 11 O₂

7 atomes de C
16 atomes de H
2*11 = 22 atomes de O

—>

7 CO₂ + 8 H₂O

7*1 = 7 atomes de C
8*2 = 16 atomes de H
7*2 + 1*8 = 22 atomes de O

Pour s'entraîner encore plus (attention, le lien s'ouvre dans une nouvelle fenêtre) :
http://www.netclasse.com/achimie/reacchimique/equabsom.htm