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ÉQUATION-BILAN

Description

Récréation !

Une équation-bilan permet de décrire une réaction chimique.
Comme pour une recette de cuisine, on a les ingrédients de départ (réactifs) et le plat final (produits formés). La transformation qui se réalise est la réaction chimique.


Principe

REACTIFS réaction PRODUITS FORMES


Une équation-bilan obéit à deux lois :

Cela signifie simplement que : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme." (Lavoisier 1743-1794) Lavoisier

Exemples :

Combustion du soufre dans le dioxygène.

On porte un morceau de soufre (S) à incandescence, puis on le place dans un flacon contenant de dioxygène (O2). Le soufre s'enflamme et une épaisse fumée blanche envahit le flacon : c'est du dioxyde de soufre (SO2).

Combustion du soufrecombustion du soufre

Cette réaction se traduit par l'équation bilan suivante :

S + O2

1 atome de S
2 atomes de O

—>

SO2

1 atome de S
2 atomes de O

Voir l'expérience (format .mpg - 1,4 Mo) :
video

Combustion de l'heptane dans dioxygène.

La combustion d'un hydrocarbure (composé organique formé de carbone et d'hydrogène) tel que l'heptane C7H16 (essence voiture) dégage du dioxyde de carbone CO2 (gaz carbonique) et de l'eau H2O.

Lorsque le nombre des différents atomes n'est pas le même au départ et à l'arrivée, la loi de la conservation de la matière n'est pas respectée. Il faut donc équilibrer la réaction.

AVANT

C7H16 + O2

7 atomes de C
16 atomes de H
2 atomes de O

—>

CO2 + H2O

1 atome de C
2 atomes de H
2 + 1 = 3 atomes de O

APRES

C7H16 + 11 O2

7 atomes de C
16 atomes de H
2*11 = 22 atomes de O

—>

7 CO2 + 8 H2O

7*1 = 7 atomes de C
8*2 = 16 atomes de H
7*2 + 1*8 = 22 atomes de O

Pour s'entraîner encore plus (attention, le lien s'ouvre dans une nouvelle fenêtre) :
http://www.netclasse.com/achimie/reacchimique/equabsom.htm


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© P.Lambert-Charreteur - Octobre 2001 -