| Accueil | Atomes | Ions | Molécules | Equation-Bilan | La Mole |

LES IONS

Description

Un ion est un atome, ou un groupe d'atomes, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons :
Un ion négatif (anion) a gagné des électrons,
Un ion positif (cation) a perdu des électrons.

Les ions sont des atomes cherchant à abaisser leur énergie en ayant leur dernière couche électronique complète (voir la règle de l'octet).

Exemples :

Le sodium : 1123Na , Ière colonne du tableau périodique.

Le sodium possède 1 électron sur sa dernière couche électronique. Pour obéir à la règle de l'octet, il lui sera plus facile de perdre 1 electron que d'en gagner 7.

Na —> Na+ + e-

Animation Flash réalisée par Loïc Lecardonnel

L'oxygène : 816O , VIème colonne du tableau périodique.

L'oxygène possède 6 électrons sur sa dernière couche électronique. Pour obéir à la règle de l'octet, il lui sera plus facile de gagner 2 electrons que d'en perdre 6.

O + 2 e- —> O2-

Les ions composés

Lorsqu'un ion est formé de plusieurs atomes, on parle d' "ion composé"
En voici quelques uns à connaître :

eau minérale
Des ions dissous sont présents dans les eaux minérales.

Mise en évidence des ions.

On peut mettre en évidence des ions par des réactions de "précipitation".
La "précipitation", est l'apparition d'éléments solides dans une solution limpide sous l'effet d'un réactif.

Exemple :

précipité d'hydroxyde de cuivre IIAvec de l'hydroxyde de sodium (NaOH)

Avec de la soude (l'hydroxyde de sodium), on peut mettre en évidence des ions Cu2+ (précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II )

Cu2+ + 2 OH- -> Cu(OH)2

Avec du nitrate d'argent (AgNO3)

Avec du nitrate d'argent, on met en évidence les ions Chlorure Cl- (précipité blanc de chlorure d'argent).

Ag+ + Cl- -> AgCl

video
Clip "précipitant" ! (format .mpg - 2 Mo)


| Accueil | Atomes | Ions | Molécules | Equation-Bilan | La Mole |

© P.Lambert-Charreteur - Octobre 2001 -