LES IONS

Description

Un ion est un atome, ou un groupe d'atomes, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons :
Un ion négatif (anion) a gagné des électrons,
Un ion positif (cation) a perdu des électrons.

Les ions sont des atomes cherchant à abaisser leur énergie en ayant leur dernière couche électronique complète (voir la règle de l'octet).

Exemples :

Le sodium : ₁₁²³Na , I^ère colonne du tableau périodique.

Le sodium possède 1 électron sur sa dernière couche électronique. Pour obéir à la règle de l'octet, il lui sera plus facile de perdre 1 electron que d'en gagner 7.

Na —> Na⁺ + e^-

Animation Flash réalisée par Loïc Lecardonnel

L'oxygène : ₈¹⁶O , VI^ème colonne du tableau périodique.

L'oxygène possède 6 électrons sur sa dernière couche électronique. Pour obéir à la règle de l'octet, il lui sera plus facile de gagner 2 electrons que d'en perdre 6.

O + 2 e^- —> O^2-

Les ions composés

Lorsqu'un ion est formé de plusieurs atomes, on parle d' "ion composé"
En voici quelques uns à connaître :

HO^- : ion hydroxyde
NO₃^- : ion nitrate
SO₄^{2 -} : ion sulfate
CO₃^{2 -} : ion carbonate
PO₄^{3 -} : ion phosphate
NH₄⁺ : ion ammonium

eau minérale
Des ions dissous sont présents dans les eaux minérales.

Mise en évidence des ions.

On peut mettre en évidence des ions par des réactions de "précipitation".
La "précipitation", est l'apparition d'éléments solides dans une solution limpide sous l'effet d'un réactif.

Exemple :

Avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH)

Avec de la soude (l'hydroxyde de sodium), on peut mettre en évidence des ions Cu²⁺ (précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II )

Cu²⁺ + 2 OH^- -> Cu(OH)₂

Avec du nitrate d'argent (AgNO₃)

Avec du nitrate d'argent, on met en évidence les ions Chlorure Cl^- (précipité blanc de chlorure d'argent).

Ag⁺ + Cl^- -> AgCl

Clip "précipitant" ! (format .mpg - 2 Mo)