LES MOLECULES

Les molécules sont toujours électriquement neutres.

Structure covalente

Les composés covalents sont formées d'atomes ayant mis en commun leurs électrons célibataires pour satisfaire la règle de l'octet.

Exemples :

Le dichlore

Deux atomes de chlore mettent en commun leurs électrons célibataires. Ce "mariage" permet de créer une liaison covalente.

molécule de diclhlore
Dichlore Cl₂

Le méthane

Un atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène mettent en commun leurs électrons célibataires.

molécule de méthane
Méthane CH₄

Voir des molécules en 3D (nécessite le plug-in "chime" - attention, le lien s'ouvre dans une nouvelle fenêtre)

Structure ionique

Les composés ioniques sont formées d'ions. Les liaisons ioniques présentes entre les ions sont dues aux forces électrostatiques qui se créent entre les cations (ions positifs) et les anions (ions négatifs).

Exemples :

Le chlorure de sodium NaCl (sel de table).

Animation Flash réalisée par Loïc Lecardonnel

Le phénomène ci-dessus se décrit par une équation chimique de la façon suivante :

NaCl —> ( Na⁺ + Cl ^- )

Le dibromure de magnésium

Lorsque les ions n'ont pas le même nombre de charges, il faut équilibrer la réaction :

MgBr₂ —> ( Mg^{2 +} + 2 Br ^- )