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STRUCTURE D'UN ATOME

atome

Description

La structure d'un atome est décrite dans le tableau périodique par :

A = Z + N

Des atomes ayant le même numéro atomique Z, mais des nombres de masse A différents sont appelés des isotopes.

Un atome est électriquement neutre (Il possède autant de protons que d'électrons).

Exemple :

Le sodium : 1123Na , Ière colonne du tableau périodique.

Z = 11 : il y a 11 électrons et 11 protons
A = 23 : il y a 23 - 11 = 12 neutrons

Règle de l'octet

Un atome tend à s'entourer de 8 electrons sur sa dernière couche (2 pour les élèments de la 1ère période)

Pour cela il se transforme en ion ou échange ses électrons avec d'autres atomes pour former des molécules.

Modèle de Lewis

Le modèle de Lewis permet de décrire la structure électronique de la dernière couche de l'atome. Seuls les électrons célibataires de cette couche périphérique permettront de créer des liaisons avec d'autres atomes (on parlera de liaisons covalentes).

Exemples :

Le carbone : 6C , IVème colonne du tableau périodique.

Le carbone possède 4 électrons sur sa dernière couche. On dispose ces 4 electrons (représentés chacun par un point) autour de son symbole en les mettant à chaque point cardinal .

Modèle de Lewis du carbone

Le carbone possède 4 électrons célibataires.

Le Chlore : 17Cl , VIIème colonne du tableau périodique.

Le chlore possède 7 électrons sur sa dernière couche. On dispose ces 7 electrons autour de son symbole. A chaque fois que 2 électrons se trouvent cote à cote, ils forment un "doublet" (représenté par une petite barre).

Modèle de Lewis du chlore

Le chlore possède 1 électron célibataire et 3 doublets.


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© P.Lambert-Charreteur - Octobre 2001 -